Определите объём аммиака, необходимого для нейтрализации 150 г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%
5-9 класс
|
HNO3 + NH3 = NH4NO3
1) 150г = 100%
х (г) = 63%
m(HNO3) = 63 * 150 / 100 = 94,5г
2) 94,5г = х(л)
63 г = 22,4л
V(NH3) = 22,4л * 94,5г / 63г = 33,6л
Ответ: 33,6л
NH3+HNO3=NH4NO3
массовая доля=масса в-ва/массу раствора
найдем отсюда массу в-ва(HNO3)=массовая доля*массу раствора=0,63*150=94,5 (г)
найдем кол-во HNO3=ьасса HNO3/молярная масса HNO3=94,5/63=1,5 моль
по уравнению хим. реакции:
кол-во(HNO3)=кол-во(NH3)=1,5 моль
я так поняла аммиак при н.у.,значит
объем (NH3)=кол-во аммиака*молярный объем=1,5*22,4=33,6 литров
ответ:33,6 литров
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислоты (%) в полученном растворе. 2.При выпаривании 70 г раствора сульфата калия получен твердый остаток массой 0,5 г. Какова массовая доля сульфата калия в этом растворе. 3.Имеется 20 % раствор хлорида калия массой 70 г. Какова будет массовая доля (%) хлорида калия в растворе, если этот раствор разбавить водой массой 150 г. 4.Смешали 400 г раствора с массовой долей кислоты 5%. Вычислить массовую долю (%) расстворенного вещества(кислоты) в полученном растворе.. 5.Определите массу воды, в которой нужно растворить 4 г селитры, чтобы получить раствор с массовой долей селитры 0,7 для полива комнатных растений. 6.Определить массу соли, который нужно растворить в 2 л H2O, чтобы получился раствор с массовой долей соли 35%.
при помощи которых можно осуществить превращения: AI2O3 ---- AI2(SO4)3 ---- AI(OH)3 ---- AI2O3 ---- AI(NO3)3 4. Определите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 150г раствора с массовой долей азотной кислоты 63%.
гидроксида натрия 2% (плотность 1,02 г/мл)..