2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O А3. Какова масса сульфата натрия, полученного при реакции серной кислоты с раствором
5-9 класс
|
гидроксида натрия массой 200 г и массовой долей
2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O
Под NaOH 80гр, над 20гр, под Na2SO4 142гр, над х гр
m в-ва(NaOH) = 200*0,1 = 20гр
x = m(Na2SO4) = 20*142/80=35,5гр
Другие вопросы из категории
Читайте также
CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → Cu
13. Какая масса водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7,3г?
12. Напишите три уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
13. Какая масса сульфата натрия получится при взаимодействии серной кислоты с 20 г гидроксида натрия?
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.