определите массу осадка образованного при взаимодействие 160гр 15% раствора CuSO4 с необходимым количеством NaOH
5-9 класс
|
Cuso4+ 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4 , по уравнению решаем сколько молей сульфата меди вступает в реакцию n(CuSO4) = 160г x 0,15*160г/моль = 0,15 моль , следовательно и осадка Cu(OH)2 = 98г/мольх 0,15 моль = 14,7 г
160г/моль - это молекулярная масса сульфата меди, 98г/моль - молекеулярная масса гидроксида меди
Другие вопросы из категории
Желательно чтобы ыла фотография
H2O2 = O2 = CaO = Ca(OH)2
для уравнений окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного баланса. Пожалуйста!!! Вообще это не понимаю!(((
1) Ва---->ВаО--->Ва(ОН)2--->ВаCl2
2) Li--->Li2O--->LiOH--->Li2ZnO2
Читайте также
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г