Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9.8 %-ной серной кислоты .Масса цинка ,вступившего в реакцию ,равна (в г.) 1) 26 2) 13 3) 52
5-9 класс
|
4) 31
у г 39,2 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 стрелка вверх
65 г 98 г
1) Определим массу "чистой" кислоты в растворе:
Если 400 г раствора - это 100%,то
х г_______________9,8%, откуда
х=400*9,8/100=39,2 г
2) Подставив эту массу в уравнение реакции,получим массу цинка:
Для взаимодействия 65 г цинка необходимо 98 г кислоты,а
для -- // -- у г__________________39,2 г, откуда
у=65*39,2/98=26 г
Ответ: 26 г цинка вступило в реакцию с 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислоты (p=1,81г/сm³)необходимо для приготовления требуемого объёма 20%-ной серной кислоты.
2. Вычислите объем водорода (н.у.), неоходимый для для получения 16 г меди из оксида меди (2)
3. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с азотом количеством вещества 0,5 моль
4. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка и 32 г серы
5. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой
6. Вычислите массу сульфата железа (2), полученного при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой массой 9,8 г
7. Вычислите массу оксида меди (2), полученного при окислении 10 г меди, содержащей 4 % примесей.
Какая масса железа вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакциии выделилось 100, 8 л водорода(н.у.) и образовалась соль железа (2)
2 Какой объём оксида углерода (4) вступает в реакцию с гидроксидом кальция массой 120 г.
3 К 1230 г раствора с массовой долей соли 25% прибавили 530 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
4 К 180г раствора прибавили 120 г воды. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе, если первоначально она = 1,5%?
5. На 19 г смеси железа и меди подействовали соляной кислотой. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Каковы массовые доли металлов в смеси? ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ