при взаимодействии глицерина 3,5 моль с олеиновой кислотой получен жир

3.82
3.83

3)P->Mg3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ag3PO4

4)N2->NH3->NO->NO2->HNO3->Cu(NO3)2

5)C->Al4C3->CH4->CO2->CaCO3->Ca(HCO3)2->CaCo3->CaO

6)N2->NH3->NO->NO2->HNO3

7)CO2->CaCo3⇔Ca(HCO3)2->CO2

решите пожалуйста цепочки)хотя бы несколько)пожалуйста ребят^^

2.степень
окисления железа в соединениях,формулы которых Fe203 и Fe(0H)2,
соответственно равна 1)+3 и +3 2)+2 и +2 3)+3 и +2 4)+2 и +3
3.к оксидам относится каждое из двух веществ, формулы которых 1)H2O2 и Cu0 2)SO3 и Al203 3)OF2 и P2O3 4)PH3 иLi2O
4.к
реакциям соединения относят реакцию, схема которой
1)Fe(OH)2->FeO+H2O 2)Al+HCl->AlCL3+H2 3)KOH+HCl->KCl+H2O
4)Li2O+H2O->LiOH
5.в растворе полностью распадается на ионы
1)NH3 * H2O 2)Al(OH)3 3)Cu(OH)2 4)NaOH 6.необратимая химическая
реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых
1)ZnSO4 и HCL 2)NaOH и KCl 3)Na2SO4 и KOH 4)NH4Cl и NaOH 7.вытеснение
металла из раствора соли происходит при взаимодействии веществ, формулы
которых 1)Сu и FeSO4 2)Fe и NaCl 3)Zn и Mg(NO3)2 4)Cu и Hg(NO3)2
8.в
перечне веществ,формулы которых А)HNO3 Б)KOH B)P2O5 Г)H2O Д)K2O
E)CuSO4 с оксидом углерода 4 взаимодействуют 1)АВГ 2)АВЕ 3)БГД 4)ВДЕ
9.с каждым из перечисленных веществ оксид цинка,гидроксид натрия, нитрат бария, взаимодействует 1)H2SO4 2)HCl 3)H2SiO3 4)HNO3
10.фосфат
натрия взаимодействует с раствором 1)K2SO4 2)NaCl 3)AgNO3 4)Li2SiO3
11.смесь,в состав которой не входит кислота 1)хлорная вода
2)минеральная вода 3)морская вода 4)уксус
12.верны ли следующие
суждения о получении углекислого газа? А. углекислый газ в лаборатории
получают разложением карбоната кальция при нагревании Б.углекислый газ в
лаборатории можно получить, используя мрамор и соляную кислоту.
1)верно только А 2)верно только Б 3)оба суждения верны 4)оба суждения
неверны

, допишите уравнение реакции,
расставите коэффициенты
определите типа реакции
AL+S=AL2S3
Cu(OH)2
H2SO4+KOH
Fe+AGNO3=Fe(NO3)+Ag
Очень прошу помочь, совсем не могу понять как это делать)

ные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с: а) кислотами; б) основаниями; в) и кислотами, и щелочами; 4. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент главной подгруппы IV группы: а) сера б) титан в) кремний г) хром 6. Число электронов на последнем энергетическом уровне определяется: а) по порядковому номеру б) по номеру периода в) по номеру группы 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 19 и 32: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) кальций; г) бериллий; 9. Атом натрия имеет электронную формулу: а) 1s22s22р1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p2: а) углерод; б) бром; в) кремний; г) фосфор; 11. Число неспаренных электронов содержит электронная оболочка элемента № 16 (сера): а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO: а) № 11 (натрий); б) № 12 (магний); в) № 14 (кремний); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p3 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Объем 4 моль водорода при нормальных условиях: б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент расположен во II периоде. Валентность в высшем оксиде и гидроксиде равна I. Соединение проявляет основные свойства. Этот элемент … а) бериллий б) магний в) литий г) фтор 16. Максимальная валентность хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимальная валентность мышьяка (№ 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определите формулу вещества «Х», которое образуется в результате превращений: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; А + В → Х + Д; а) HNO3 б) Ba(OH)2 в) Ba (NO3)2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6; 21. Молярная масса оксида калия (в г/моль): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 402,24 кДж): а) 67,04 кДж; б) 134,08 кДж; в) 200 кДж; г) 201,12 кДж; д) 301,68 кДж; 24. При нормальных условиях 44,8 л кислорода имеют массу: а) 8 г; б) 16 г; в) 32 г; г) 64 г; д) 128 г; 25. Массовая доля водорода в соединении РН3 составляет: а) 5,4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО3 равна 60%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) фосфор; в) сера; г) кремний; д) селен; 27. При взаимодействии натрия с 72 г воды выделился водород объемом (н.у.): а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 112 л; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 224 л водорода (н.у.): (Ва + 2HCl = ВаCl2 + H2): а) 219 г; б) 109,5 г; в) 730 г; г) 64 г; д) 365 г; 29. Масса гидроксида натрия, которая содержится в 200 г 30%-ного раствора: а) 146 г; б) 196 г; в) 60 г; г) 6 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 400 г 75%-ного раствора серной кислоты: а) 146 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

120мл и 15% с раствором хлорида водорода HCl ? (p=1, 075г/моль)
2. сколько NaNO3 образуется при взаимодействии NaOH обьемом 500 мл массовой долей 28 процентов плотностью 1,31 г/мл с HNO3 обьемом 500 мл массовой долей 40 процентов плотностью 1,25 г/мл?

а)CuCl2
б)CaSO4
в)MgCl2
г)FeCl3
2)масса цинка, необходимая для получения 6 моль водорода при взаимодействии с соляной кислотой,равна:
а)65 г
б)130 г
в)260 г
г) 390 г

водорода?

3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?

4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?

5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?

Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)