сервис вопросов и ответовВычислите массу железа, добытого при взаимодействии алюминия массой 8,64 г с железа (II, III) оксидом массой 34,8 г.
5-9 класс|
|
Eml4
24 апр. 2015 г., 7:45:05 (9 лет назад)
Mrkex
24 апр. 2015 г., 8:51:50 (9 лет назад)
Al + FeO3 = AlO3 + Fe
n(Al) = m(Al) : M(Al) = 8,64 : 27 = 0,32 моль
n(FeO3) = m(FeO3): M(FeO3)=34,8 : 104 =0,3346153моль
n(Al) < n(FeO3)
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,32 * 56 = 17,92г
нииик
24 апр. 2015 г., 11:41:04 (9 лет назад)
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe M(Al)=27г/моль n(Al)=m/M=8.64/27=0.32моль M(Fe2O3)=160г/моль n(Fe2O3)=34.8/160=0.2175моль Оксид железа III в недостатке поэтому рассчёт ведем по нему. n(Fe)=0.2175/1 : x/2 n(Fe)=0.2175*2/1=0.435моль m=n*M M(Fe)=56г/моль m(Fe)=0.435*56=24.36г Я брал в данном случае оксид железа III. Ответ:масса железа равна 24.36г.
алинa2002
24 апр. 2015 г., 13:47:28 (9 лет назад)
помогите пожалуйста!
Marshalov2015
24 апр. 2015 г., 16:38:01 (9 лет назад)
Оксид железа ( II или III ?
Ответить
Другие вопросы из категории
3. Реакция, протекающая с изменением степеней окисления элементов:
1) NH3 + H2O → … 3) N2O5 + H2O → …
2) NO2 + H2O → … 4) CaO + H2O →
у химика есть два ососуда с кислотой. в первом сосуде кислота 10% во втором 30% . сколько нужно взять в граммах из каждого сосуда кислоты что бы
получить 600 грамм раствора массовой долей 15% Ребят очень нужно плачу 30 пунктов!!!
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии двух растворов, один из которых содержит 21.2 г карбоната натрия(Na2CO3), а второй
хлорида кальция(CaCl2) в стехиометрическом соотношении.
Читайте также
Помогите пожалуйста! Решите эти задачи, подробно всё расписав. 1)Чему равна масса оксида алюминия, образовавшегося при окислении алюмини
я 16 г кислорода?
2)Чему равно кол-во ыещества хлора, необходимого для взаимодействия с 0,4 моль алюминия?
3)При взаимодействии кислорода с 6,4 г меди образуется оксид вещества...
4)Чему равна масса железа, которое может прореагировать с 0,9 моль хлора?
5)При взаимодействии кислорода с 6,4 г меди образуется оксид меди(II) количеством вещества...
6)Чему равна масса железа, полученного при взаимодействии 0,5 моль оксида железа(iii) с водородом, согласно уравнению реакции Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O?
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
1)Вычислите массу сульфата натрия,образующегося при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 24,5 г серной кислоты
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г
.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)? С водой с
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий
1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии 100г. 5процентов серной кислоты и хлорида бария . 2) рассчитайте объём
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
Вы находитесь на странице вопроса "Вычислите массу железа, добытого при взаимодействии алюминия массой 8,64 г с железа (II, III) оксидом массой 34,8 г.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.