I. Напишите выражение констант равновесия Кс и Кр реакции:
10-11 класс
|
I. 4NH3(г) + 3О2(г) ⇄ 2N2(г) + 6Н2О(г)
Кс = ([N2]^2 * [Н2O]^6)/([NH3]^4 * [O2]^3).
Kp = (p(N2)^2 * p(H2O)^6)/(p(NH3)^4 * p(O2)^3).
II. Необходимо вычислить ΔG реакции.
ΔG = 6ΔG°298(H2O(г)) - 4ΔG°298(NH3(г)).
Для этого нужно где-либо достать числа ΔG°298(H2O(г)) и ΔG°298(NH3(г)) (справочник или гугл). И подставить в эту формулу. Отрицательное значение ΔG говорит о возможности самопроизвольного протекания реакции.
ΔG = -R * T * lnKр, отсюда находим Кр.
III. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. влево (слева 7 моль газов, справа 8 моль газов).
Исходная реакция экзотермична. Соответственно, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Другие вопросы из категории
Бензол---Нитробензол----Амилин---Хлорид фениламмония
HNO3 + P + H2O = H3PO4 + NO
Читайте также
сместится равновесие реакции при повышении температуры: 2CO(Г) + O2(Г) <--> 2CO2(Г) (Н0 = -566,0 кДж)
3) В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из исходных веществ: C2H4(Г) + Br2(Г) <--> C2H4Br2(Г)
повышении температуры, понижении давления и введении катализатора.
реакции СО(г)+Сl2(г)<->COCl2(г) равна 12,12. Вычислить Кр реакции при
этой температуре.