Цинк поместили в 168г 12%-ного раствора серной кислоты. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося водорода.
5-9 класс
|
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2
m(H2SO4) = w*m р-ра= 0,12*168= 20,16 г
ню (Н2SO4)= m/M=20,16/98=0,21 моль
ню(Н2SO4)=ню(Н2)
V(H2)= ню *22, 4=0,21*22,4=4,6 л
Другие вопросы из категории
1.Осуществить превращения по схеме
Fe->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3
2.Методом электронного баланса расставить коэффициенты:
Na2S+HNO3->S+NO2+H2O+NaNO3
1) кислородосодержащие 2)бескислородные
(соответствуют оксиды) ( не сооответсвуют оксиды)
Вот формулы:
BeO , CO2 , MgO , CaO , Na2O , SiO2 , Al2O3 , P2O5
составте уравнения
Ca+O2->| Al+Cl->
Na+Cl-> |Li+O2->
Cu+O2->|Zn+Cl2->
Al+S-> |H2+O2->
(на фото если видно плохо то я вот написала)
Читайте также
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?
прибавить к 380 г воды, чтобы получить 12%-ный раствор серной кислоты?
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
чтобы получить 20% раствора серной кислоты