драгоценный камень шпинель который любила царица Елизавета Петровна имеет состав MGAL2O4 каковы массовые доли элементов составляющих шпинель?

Превращение MxOH в МхО + Н2О

1) Какой объем занимает 48 г. кислорода. ?

2) Какой объем занимает 52 г. азота. ?

3) Какой объем занимает 34 г. водорода. ?

Билет № 2.

Вычислите массу хлорида натрия и воды необходимых для приготовления 500 г. раствора в котором содержание хлорида натрия в массовых долчх равно 0.05 ( 5% )

Билет № 3.

1) Дано 0.25 моль серы. Вычислите массу серы.

2) Дано 0.50 моль железа. Вычислите массу железа.

3) Дано 0.75 моль меди. Вычислите массу меди.

Билет № 4.

1) Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2.3 г. натрия

с водой.

2) Какая масса карбоната кальция потребуется чтобы получить 224 г. оксида кальция.

Билет № 5.

1) Элементарный состав вещества следующий: массовая доля элемента железа 0.7241 ( или 72.41% ), массовая доля кислорода 0.2759 ( или 27.59 % ). Выведите химическую формулу.

P.S буду очень благодарен я в химии лузер.

(массовая доля 4,5%). Вычислите массу меди, которую можно выделить из образца каждой руды массой 100 кг.
Ответ: 2,09%и 2,09 кг.
3% и 3 кг

№ 2. Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объем другого. При составлении задачи воспользуйтесь следующим уравнением химической реакции: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

можно получить при обжиге 200 кг известника( ответ:112 кг). 2. Рассчитайте массу известника с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашённой извести массой 60кг с массовой долей гидроксида кальция 86%( ответ: 73,4 кг) 3. В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция.В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция и смеси(ответ:35,9%)