элементы с одинаковой высшей валентностью и сходными свойствами образуют 1) группу 2)подгруппу 3)ряд 4)период заранее спасибо
5-9 класс
|
Вроде группу.
Группы– это ряды элементов, обладающих сходными свойствами.
Также и с валентнотью
группу. (группа - вертикальный столбец хим. элементов в переодической системе, атомы которых обладают сходными свойствами и имеют общую высшую валентность электронов)
Другие вопросы из категории
одинарные(простые))ПОМОГИИИТЕ!!!
H2SO4+Al----
HBr+Ba(OH)2----
H2SO4+BaCl2-----
Читайте также
электронов
3)одинаковое число электронных уровней у атомов
4)увеличение кислотного характера высших гидрооксидов, образованных этими элементами
5)одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях
2 - Выберите возможные правильные ответы.
Одинарная связь между атомами углерода и кислорода существует в молекулах: 1)этанола
2)ацетона
3)бензола
4)этаналя
5)метанола
3 - Установите соответсвие между уравнением реакции и окислительно-восстановительными свойствами элемента азота:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)N2+3F2=2NF3
Б)2NO+2H2=N2+2H2O
В)2NO2+2H2O=HNO2+HNO3
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
1)восстановитель
2)окислитель
3)ни окислитель, ни восстановитель
4)и окислитель, и восстановитель
4 - Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А)NaOH+SiO2---> 1)Na2SiO3+H2O
Б)SiO2+HF---> 2)SiF4+H2O
В)HNO3+SiO2---> 3)Si(NO3)4+H2O
4)Si+F2+H2O
5) не взаимодействует
который надо выучить (это практически сделано). Вот сам конспект: "Периодическая система химических элементов состоит из семи горизонтальных рядов элементов - периодов. Первые три периода малые, так как состоят из одного ряда элементов. С четвёртого по седьмой - большие периоды, так как состоят из двух рядов элементов. В четвёртом и пятом периодах - по 18 элементов, в шестом периоде - 32 элемента. Каждый период, кроме первого (состоит из двух элементов) и седьмого ( незавершён ), начинается со щелочного металла и заканчивается благородным, или инертным, газом. Слева направо по периоду металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические - усиливаются.По периоду слева направо валентность элементов возрастает, а высшая валентность равна номеру группы элемента. Причины: 1) увеличение заряда ядра атома; 2) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома при сохранении числа энергетических уровней; 3) возрастание значения электроотрицательности элементов; 4) уменьшение атомного радиуса. Вертикально периодическая система разделена на восемь групп элементов, сходных по строению и свойствам.Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной, или А подгруппы, и побочной, или Б подгруппы. В главную подгруппу входят элементы малых и больших периодов, побочная подгруппа состоит только из элементов больших периодов. По подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Номер группы равен высшей валентности, кроме P (I), O (II), S (III), Au (III), Cu (II)." Так вот, как отличить элементы главных подгрупп от побочных? Всё остальное знаю, кроме этого =(((
высшая валентность хлора равна 1
г) железо может иметь валентность 2 и 4
1) в одной группе
2)в одной подгруппе
3)в одном периоде
4)по диаганали