Сума коефицеентов етих реакций:2O5+Al->Al2O3+V

сложных веществ. Напишите уровнения реакций)

SO2,
ZnCl2,
HJ
NaOH
H2CO3
CuO
MgSO4
Al(OH)3
PbS
Ag2O

AlCl3 7) Al (OH)3 > Al2O3 8) Al2O3 > Al2 (SO4)3 9) AlCl3 > Al2 (SO4)3 10) Al > Al2S3 11) Al2S3 > AlBr3 12) AlBr3 > Al (NO3)3 13) Na2CO3 > NaMnO4

> Fe -> FeCl2

-> Fe(NO3)2 -> Fe(OH)2 -> FeO

т.е. нужно написать:

Fe + ? = FeCl2

(и остальные реакции)

2) Ca -> CaO -> Ca(NO3)2 -> Ca3(PO4)2

3) Al -> Al2O3 -> Al(OH)3 -> Al(NO3)3

Буду очень благодарна, если вы напишите с пояснением, я плохо понимаю эту тему, заранее спасибо.

KClO3 --> KCl + O2

г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O

д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?

б) разложения: AgCl --->

в) замещения: Al + CuO -->

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).

4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ