К раствору содержащему 9,8 г серной кислоты прилили избыток раствора гидроксида калия. Какая масса соли образовалась при этом?
5-9 класс
|
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H20
y( H2SO4)=9,8г:98г/моль=0,1моль
y( H2SO4):у( K2SO4)=1:1
у( K2SO4)= 0,1моль
m( K2SO4)= 0,1моль*174г/моль=17,4г
Другие вопросы из категории
громким шипением забегал по поверхности воды. Затем раздался взрыв, и над металлом вспыхнуло пламя. Он с треском носился по воде, уменьшаясь в размерах, пока вовсе не исчез. Какой металл так вел себя?
а) литий
б) натрий
в) калий
г) кальций
1) гидроксид хрома(III); А) кислая соль
Читайте также
(полное решение)
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..