В раствор, содержащий 39,2 г фосфорной кислоты, поместили порошок магния. Масса выделившегося газа составила ____л.
5-9 класс
|
. В раствор серной кислоты поместили кусочек алюминия массой 5,4 г. Масса полученной соли составила ____ г.
1) 2H3PO4+3Mg=Mg3(PO4)2+3H2
2) n(H3PO4)=39.2/98=0.4моль
3) n(H2)=1.5*n(H3PO4)=0.6 моль
4) V(H2)=22.4*0.6=13.44литра
1) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2) n(Al)=5.4/27=0.2моль
3) n(Al2(SO4)3)=0.5*n(Al)=0.1моль
4) m(Al2(SO4)3)=0.1*342=34.2г
3Mg+2H3PO4=3H2+Mg2(PO4)3
n H3PO4=39.2/98=0.4 моль
n H2=0.4*1.5=0.6 моль
V H2=0.6*22.4=13.44 л
m H2=13.44*0.9=1.2 г
2H2SO4+2Al=3H2+Al2(SO4)3
n Al=5.4/27=0.2 моль
n Al2(SO4)=0.1 моль
m Al2(SO4)3=0.1*342=34.3 г
Другие вопросы из категории
2) В случае образования ковалентной полярной связи участвуют атомы элементов с ________ электроотрицательностью.Общая электронная пара в таких соединениях смещена в сторону _______ электроотрицательного элемента. Например, в молекуле фтороводорода общая электронная пара смещена в сторону атома _______.
2) Позначте число атомів Оксигену, що міститься у складі однієї формульної одиниці ферум оксиду, якщо масова частка атомів Феруму в ньому становить 70%.
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
кислоты массой 370 г, потребовался магний массой 50 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.
массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты