При взаимодействии 400 г 12,25%-ного раствора серной кислоты с магнием выделится ____ л водорода.
10-11 класс
|
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
m(H2SO4) = mр-ра * w = 400*0,1225 = 49 г
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0,5 моль
n(H2) = n(H2SO4) = 0,5 моль
V(H2) = n*Vm = 0,5*22,4 = 11,2 л
Другие вопросы из категории
1с кислородом;
2с водородом;
3с хлоридом меди;
4с нитратом свинца;
В 50 мл раствора с массовой долей нитратной кислоты 63% растворили медь массой 15 г. Чему равен объём выделившегося газа (н.у.)?
Читайте также
уется для нейтрализации 38.2мл. раствора NaOH(Сэ=0.2145 моль/л)?
3.Сколько грамм растворенного вещества содержится в 250мл :
а)Раствора MgSO4 с Сэ=0.244 моль/л
б)1.6 м раствора NaCl
4.Значение pOH раствора составляет 8.08. Найдите [H+],[OH+], и pH. Каков характер среды в данном растворе?
5.Найдите pH 1.731%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1.010 г/мл
20% ного раствора хлорида бария потребуется для полного осаждения сульфатов металлов из полученного раствора