при сгорании углеводорода массой 29г,образовалось СО2-88г и 45г-Н2О.относительная плотность паров в-ва по воздуху-2.Найти малекулярную формулу
10-11 класс
|
вещества
CxHy + O2 = CO2 + H2O
29г 88г 45г
Mr(CxHy) = 2*29=58 г\моль
ню(CO2)=88/44=2 моль
ню(H2O)=45/18=2,5 моль
ню(CxHy)=29/58=0.5 моль
CxHy + O2 = CO2 + H2O
0,5:2:2,5 следовательно,
1:4:5
C4H10 + 6,5O2 = 4CO2 + 5H2O
Ответ: С4Н10
Mr(CxHy)=Dв*29=2*29=58 г/моль
Составим схему
x 88
C -> CO2
12 44
x=12*88/44=24 г
y=29-24=5 г
x:y=24/12 : 5/1=2:5
C2H5-простейшая
Mr(C2H5)=24+5=29 г/моль Сл-но формула С4Н10
Другие вопросы из категории
A.CH2O
Б.CH4O
В.C4H10
Г.C2H4O2
Д.C3H6
2. Под номерами записаны левые части уравнений реакциий, характеризующих химические сво-ва предельных карбоновых кислот. Какими буквами обозначены соответствующие им правые части :
1)2CH3COOH+2Na A.2CH3COONa+H2
2)CH3COOH+C2H5OH Б.(CH3COO)2 Mg+H2O
3)CH3COOH+NaOH В.CH3COOC2H5+H2O
4)C3H7COOH+CH3OH Г.CH3COONa+H2O
5)2CH3COOH+MgO Д.C3H7COOCH3+H2O
3. Какой объём кислорода требуется для сгорания 5,6 литров бутана по уравнению: 2C4H10+13O2=8CO2+10H20 ?
A.36,4 л
Б.11,2 л
В.22,4 л
Г.44,8 л
Д.33,6 л
Сколько граммов сахара и какой объем воды нужно вам взять для приготовления 500г 20% раствора?
Читайте также
аров этого вещества по водороду равна 36 .
2) Найдите молекулярную формулу углеводорода , массовая доля водорода в котором составляет 15,79 % . Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93 .
При сгорании углеводорода массой 4г образовалось 6,72л углекислого газа и 3,6г воды. Определите структурную формулу УВ, если известно, что он взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.
64 . Найти молекулярную формулу углеводорода
1 стадии реакции хлорирования бутана 3. решите задачу. при сжигании углеводорода массой 296 г образовалось 88 г. углекислого газа и 45 гр. воды. относительная плотность паров этого вещества по воздуху рана 2. найдите молекулярную формулу этого углеводорода