Двухвалентный металл массой 13,7 г, реагируя с водой выделяет 2,24 л газа (н.у.) Решите задачу. Какой это металл?
5-9 класс
|
А) Mg б) Ca в) Ba г) Na
Ответ, пожалуйста, с решением
1. Найдем эквивалентную массу металла. Согласно закону эквивалентов:
m(Me)/Mэ(Me)=V(H2)/Vэ(Н2)
Мэ (Ме)=13,7*11,2/2,24=68,5 г/моль
2. М(Ме)=Мэ (Ме)*В=137 г/моль - ответ в) барий.
Другие вопросы из категории
600г.Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе
выделилось 1,62 литра оксида азота(IV).Найти объём раствора азотной кислоты, затраченную на растворение смеси.
1.Какой объём водорода выделится при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70% на металл цинк (н.у.)?
2.Сколько граммов раствора 25%-ной соляной кислоты потребуется для получения 2,8 л водорода при взаимодействии с цинком?
Читайте также
А) Mg б) Ca в) Ba г) Na
в реакцию.
На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металла массой 7,18 г был затрачен водород объёмом 2,24 дм3.Определить метал.
2 Какой объём оксида углерода (4) вступает в реакцию с гидроксидом кальция массой 120 г.
3 К 1230 г раствора с массовой долей соли 25% прибавили 530 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
4 К 180г раствора прибавили 120 г воды. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе, если первоначально она = 1,5%?
5. На 19 г смеси железа и меди подействовали соляной кислотой. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Каковы массовые доли металлов в смеси? ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ
уравнение реакции.(РЕШЕНИЕ+УРАВНЕНИЕ,без этого не принимается(((