В 200 грамм 5 % раствора хлорида меди (II) опустили кусочек железа, массой 4 г. Найти массу воостанов. меди.
5-9 класс
|
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
m(CuCl2)=200*5%=10 г
n(CuCl2)=m/M=10/135=0.07 моль
n(Fe)=m/M=4/56=0.07 моль
1/0.07=1/x => вещества в избытке нет.
n(Cu)=n(Fe)=n(CuCl2)=0.07 моль
m(Cu)=0.07*64=4.48 г
Другие вопросы из категории
плотность его пара по водороду равна 21
вступивших в реакцию. Я знаю, что там вот такое уравнение FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl, больше ничего не знаю помагите плиз с решением
Читайте также
2) К 134г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка
хлорида меди(II) 2%
% от теоретически возможного. Рассчитать массу гидроксида натрия, который можно получить электролизом раствора хлорида натрия, массой 0,5т, содержащей 43% соли
раствор лакмуса, ж) раствор фенолфталеина - может взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнения только происходящих реакций. Запишите уравнения ионного обмена в полной и сокращенной форме.
2)Объясните, какую окраску приобретет индикатор в растворах солей: а) карбоната калия, б) хлорида меди (II). Почему?
3)Запишите уравнения химических реакций и разберите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. К одному уравнению реакции составьте электронный баланс.
CuS+O2>SO2+CuO
Na+HCl>NaCl+H2^
>(стрелка вправо)
^(стрелка вверх)
г)Сульфата железа(III)
д)Нитрата алюминия
2.Напишите молекулярные и ионные(полные и сокращенные) уравнения реакций между растворами:
а)хлорида бария и сульфата меди(II)
б)Нитрата серебра и соляной кислотой
в)Гидроксида кальция и азотной кислоты
Помогите плиз...срочно надо..