Вычислите обьём и количество вещества водорода (н.у), образующегося при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной
5-9 класс
|
кислоты.
Zn+2Hcl=Zncl2+H2
20%*650\100%=130мг(примеси)
650-130=520мг
1мг=0,001г
0,052г
0,052\65:икс \2= 0,0016г
n= m\M
N=0.0016\2=0.0008моль
V=22.4*0.0008=0.01792л
Другие вопросы из категории
1. Соствте уравнения химических реакций и укажите тип каждой из них
1) Гидроксид магния + соляная кислота-->хлорид магния + вода.
2) кальций + хлор-->хлотид кальция.
3) Хлорид натрия + нитрат серебра --> хлорид серебра + нитрат натрия
4) железо+ хлор--> хлорид железа(3)
#2. Расставте коэффициенты в схемах химических реакций
A) P+O2,->P2O5
B)KNO3-->KNo2+O2
Укажите,какая из них является эндотермической.
V)Na2O+H20-->NaoH.
Z) KCLO3-->KCL+O2
Какая из низ экзотермическая
Реакцию 1 уравняйте с помощью электронного баланса;для 2 го напишите ионное уравнение.Все остальные реакции уравняйте методом подстановки коэффициентов.
Задача.
Дано:
FeSO4+NaOH
m FeSO4=1г.
m NaOH=1,6г.
Найти: m FeSO4 ?
Читайте также
кислоты.Сколько молекул водорода при этом образуется7
кислоты.Сколько молекул водорода при этом образуется?»