CuO+HCl

5-9 класс

1.В молекулярной форме
2,В полной ионной форме
3,В сокращенной ионной

Pupil31 14 янв. 2017 г., 0:52:55 (7 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Kotow

14 янв. 2017 г., 1:27:02 (7 лет назад)

1)CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2) CuO+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2O
3)CuO+2H(+)=Cu(2+)+H2O

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Mvs26 / 09 янв. 2017 г., 21:17:51

Теоретические вопросы по химии. 8 класс 1. Что такое химия? Краткий очерк истории развития химии. Значение химии в жизни. 2. Построение периодической

таблицы Д.И.Менделеева. 3. Строение атома. 4. Тела и вещества, их свойства. 5. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы. 6. Ионная связь: ее механизм образования. 7. Ковалентная неполярная связь: ее механизм образования. 8. Ковалентная полярная связь: ее механизм образования. 9. Ковалентная неполярная связь: ее механизм образования. 10. Металлическая связь: ее механизм образования. 11. Смеси, их виды. Способы деления смесей. 12. Сравнить металлы и неметаллы по строению атомов, кристаллическим решеткам, видам связей, физическим свойствам. 13. Оксиды: классификация, получение, химические свойства. 14. Основания: классификация, получение, химические свойства. 15. Соли: классификация, получение, химические свойства. 16. Растворы. Процесс растворения. Количественная характеристика растворов. 17. Строение пламени, температурные зоны, правила нагревания веществ. 18. Правила техники безопасности в кабинете химии. 19. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. 20. Влияние роста порядкового номера химических элементов в периоде и группе периодической системы химических элементов. 21. Строение электронных оболочек атомов химических элементов. 22. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 23. Химическое равновесие. 24. Электролитическая диссоциация оксидов, кислот, оснований, солей. Действие индикаторов на кислоты и щелочи. 25. Основные положения теории электролитической диссоциации. 26. Вода: состав, строение, свойства, значение. 27. Кислоты: классификация, получение, химические свойства. 28. Закон сохранения массы веществ: его формулировка, открытие закона Р.Бойлем и М.В.Ломоносовым, значение закона. 29. Окислительно-восстановительные реакции. Определение окислителя, восстановителя, процесса окисления и восстановления. Разобрать пример одного окислительно-восстановительного процесса. 30. Виды кристаллических решеток: частицы: частицы в узлах решеток, прочность связей, примеры, основные физические свойства веществ с указанной решеткой.

5-9 класс химия ответов 1

ьфырф5777 / 08 янв. 2017 г., 4:16:40

Коэффициент перед формулой кислоты ZN(OH)2+HBr>ZnBr2+H2O равен 1)1 2)2 3)3 4)4

5-9 класс химия ответов 1

RouTep / 08 янв. 2017 г., 3:26:40

какая масса меди образуется при взаимодействии водорода с 10 г оксида меди( 2)?

5-9 класс химия ответов 1

Timofeevasweta / 01 янв. 2017 г., 8:32:28

1.При взаимодействии избытка кислоты 2,33 г смеси железа и цинка было получен 896 мл водорода(н.у).Определите массу каждого металла в смеси

2. Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
3. Смешали серу массой 0,2 г и медные опилки массой 0,1. Смесь прокалили. В результате реакции образовался сульфид меди CuS . Рассчитайте его массу и массу одного из веществ, не вступивших в реакции(избыток)

5-9 класс химия ответов 6

Zumzum2001 / 29 дек. 2016 г., 13:13:06

Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения : Ba --- BaCl2 --- Ba(NO3)2 -- BaCO3 --- BaO

5-9 класс химия ответов 1

CuO+HCl

Другие вопросы из категории

Читайте также