Характеристика Mg, Al, S, по плану: 1) 1. Химический знак 2. Порядковый номер 3. Период (малый/большой) 4. Группа (главная/побочная) 5. Относительная
5-9 класс
|
атомная масса 6. Металл или не металл 2) 1. Заряд атома 2. Распределение электронов по оболочкам 3. Кол-во протонов, электронов и нейтронов 4. Внешний уровень завершен или не завершен 5. Электронная формула 6. Максимально на ней может быть z электрона
Mg, порядковый номер 12, период малый, главная группа, относительная эл. масса 24,305, металл, заряд ядра +12, 1об.-2электрона, 2об.-8элктронов,3об.-2 эл. 12 протонов, 12 электронов, 12 нейронов, внешний уровень завершён, эл. Формула: 1s22s22p63s2.
Al порядковый номер 13, малый преод, главная группа, масса 26,9815, металл, заряд+13. 1об-2эл, 2об-8эл,3об-3эл. 12 протонов, 12электронов, 14 нейронов, внешний уровень не завершён, 1s22s23s23p1
S номер 16, малый период, главная группа, масса 32,064, не металл, заряд +16. 1об-2эл,2об08эл,3об-2эл, протоны-16,элнктроны-16,нейроны-16,внешний уровень не завершён, формула 1s22s23s23p4
Другие вопросы из категории
w выхода Cu = 80%
найти массу практическую Cu
реакция Cu + H2
Читайте также
номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл.почему. Формула высшего оксида., гидроксида. Характер соединения, по два уравнения реакций, характерные для них .Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Элементы: а) литий, б) S.
2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Ba, Mg, Ca; б) неметаллических свойств – C, F ,O. Объясните с точки зрения строения атома.
3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: F2, SiH4, NaCl, Al.
номер периода, большой или малый, номер группы, главная или побочная подгруппа. Строение атома: заряд ядра, число электронов вокруг ядра, число протонов, нейтронов в ядре, распределение электронов по энергетическим уровням. Металл или неметалл. Формула высшего оксида. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Элементы: а) Mg, б) углерод.
2. Расположите химические элементы в порядке возрастания: а) металлических свойств – Al, Na, Mg, б) неметаллических свойств – Cl, F, Br. Объясните с точки зрения строения атома.
3. Определить вид химической связи (ионная, металлическая, ковалентная полярная или неполярная). Записать схемы образования данных видов связей для следующих веществ: KF, H2S, Ca, Br2.
2)Какая из общих формул соответствует формуле бромида образованного химическим элементом с порядковым номером 19: a)EBr b)EBr2 c) EBr4 или d)EBr? .
находиться химический элемент приведите конкретные примеры для элеметов КАЛИЯ, ХЛОРА ,МАРГАНЦА.
ДАЙТЕ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТОВ по их положению в переодической системе химических элеметов Д.И .МЕНДЕЛЕЕВА и сторению атомов: а)фосфора б) кальция по плану.
1) положение в переодической системе менделеева (порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа)
2) сторение атома(состав атомного ядра, электронное стороение)
3)характер простого вещества (метел и не метал)
4) низкая и высшая степень окисления
5)формула высшего оксида и гидроксида и их характер, наиболее типичного свойства( взаимодействие с водой для оксида и кислотно-основное взаимодействие для обоих веществ)
6) формула летучего водородного соединения для элемента не металла
План:
1)Место элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа).
2)Относительная атомная масса.
3) Состав атома, т.е. количество протонов,нейтронов( если элемент входит в число двадцати элементов,имеющих по одному природному нуклиду) и электронов. Вероятность существования природных изотопов (по отклонению значения относительной атомной массы от ближайшего целого числа).
4) Электронное строение атома, т.е. размещение электронов на энергетических уровнях и подуровнях.
5) Тип элемента (s-, p-, d-,f-), его химический характер( металлическим или неметаллическим является элемент).
6) Максимальное и минимальное значения валентности ( по номеру группы периодической системы, к которой принадлежит элемент, и количеству неспаренных электронов в атоме). Возможность нахождения элемента в возбужденном состоянии.
7) Тип простого вещества, образованного элементом (металл или неметалл).