хвати ли раствора азотной кислоты массой 60г с массовой долей HNO3 равной 10% на нейтрализацию гидраксида натрия в растворе массой70г с массовой долей
10-11 класс
|
NaOH,равной5%.узнайте массу и массовую долю соли,которая получилась в результате реакции.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
m=M x n
m(HNO3)= 60 x 0.1 = 6г
m(NaOH)=70 x 0.05 = 3.5г
n= m/M
n(HNO3)= 6/63 = 0.095 моль
n(NaOH)=3.5/40 = 0.0875 моль
Значит азотная кислота дана в избытке, расчеты массы соли ведем по NaOH
m(NaNO3)= 0.0875 x 85 = 7.4 г
W = m/M x 100%
W(NaNO3)= 7.4/130=5.7 г
Другие вопросы из категории
% від теоретичного.
газ до прекращения выпадения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
Читайте также
виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 , равной 10%, на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH, равной 5%. вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции
калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. Ответ: 3,5%.
массой 75 г (массовая доля этанола 92%)
(то есть как я поняла это означает что взят двухмолярный раствор азотной кислоты, то есть в 1 л такого раствора содержится 2 моль вещества).
(запуталась в расчетах, помогите)
взаимодействии фенола с раствором азотной кислоты объемом 300 мл( массовая доля азотной кислоты 80%, плотность кислоты азотной= 1,45 г/мл )