в 1М раствор едкого натра объемом 1 л добавили 100 мл 0,5М раствора серной кислоты. определите молярную концентрацию вновь полученного растворв
10-11 класс
|
едкого натра
0,01 0,05
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
n(NaOH)осталось в р-ре =1-0,1=0,9моль;
0,9моль(NaOH) в ........ 1100мл р-ра
x моль( NaOH) в.......... 1000мл р-ра
x=0,82моль.
Ответ: См=0,82моль/л.
....................................................................................................................................................................
Другие вопросы из категории
1) 3-метилгептан
2) циклооктан
3) метилциклогексан
4) 3,4-диметилпентан
цинка, погруженных в растворы солей. Напишите электронные уравнения
электродных процессов. Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2+
]=0,01 моль/л.
Читайте также
молярность и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1.3 г/мл
3.К 100 мл 96%-ной H2SO4 (р=1.84) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с р=1.22. Вычислите его нормальную концентрацию
4. На нейтрализацию 60 мл 0.25н H2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равна нормальность раствора КОН?
что-нибудь из этого пожалуйста!
аликвоту объемом 50,00 мл. Сколько мл 90% раствора H2SO4 (p=1,82г/мл) следует добавить к оставшемуся в колбе раствору для получения раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л после доведения объема до метки водой?
2. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098.
1.К 71 г оксида фосфора(V) добавили 37 мл 32%-ного раствора гидроксида натрия(плотность р-ра - 1,35г/мл). Какова масса полученной соли?
2.Чему равна масса оксида магния,необходимого для получения 6 г сульфата магния?
те? Какое вещество выпадает в осадок? какого характера осадок? Напишите уравнение реакции. Проведите такой же опыт с растворами хлорида железа-3 и едкого натра. Что наблюдаете? Какого характера обрауется осадок? напишите уравнение реакции.