окислительно-восстановительные реакции.типичные окислители и востановители.метод электронного баланса на примере реакции. KMnO4+HCl-Cl2+MnCl2+KCl+H2O
10-11 класс
|
Решение во вложении:
Другие вопросы из категории
а)CO2+NaOH= б)SiO2+CaO= в)SO3+H2O= г)Na2CO3+SiO2= д)SO2+O2= е)C+CO2=
Читайте также
сера
составьте уравнение реакции, доказывающей окислительные свойства этого в-ва, коэффициенты расставьте методом электронного баланса
методом электронного баланса: а)Na2S+KMnO4+H2O=S+MnO2+NaOH+KOH б)HCl+KMnO4=MnCl2+Cl2+KCl+H2O в)KBr+KMnO4+H2SO4=Br2+MnSO4+K2SO4+H2О г)FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Изобразите уравнения в сокращенной ионной форме, укажите окислитель и восстановитель.
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
теме «Окислительно-восстановительные реакции»
. Р + НNO3Н3РО4 + NO2 + Н2О;
2. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4;
3. K2SO3 + КМnO4 + Н2O К2SO4 + МnO2 + КОН;
4. Zn + HNО3 Zn(NO3 )2 + N2О + Н2О.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАВТРА НАДО ЗДАТЬ )
восстановления, определите тип окислительно-восстановительной реакции.
1. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.
2. Ag2SeO3 + C → Ag2Se + CO2.
3. KClO3 → KClO4 + KCl.
4. MoS + O2 → MoO3 + SO2.
5. MnCO3 + KClO3 → MnO2 + CO2 + KCl.
6. Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO.
7. PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O.
8. Al + NH3 → AlN + H2.
9. AgNO2 + H2 → Ag + NO + H2O.
10. SnSO4 → SnO2 + SO2.
11. NH4ClO4 + P → H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O.
12. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O.
13. FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + O2.
14. Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2 + O2.
15. MnO2 → MnO+ Mn2O3 + O2.
16. Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S.
17. SO2 + H2S → S + H2O.
18. NH4NO2 → N2 + H2O.
19. Al + Na2O2 → Al2O3 + Na2O.
20. Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 → Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2.