Сколько литров углекислого газа выделиться при взаимодействии известняка с 130гр. соляной кислоты?
5-9 класс
|
формула: Zn+2HCl=H2+ZnCl2
Решение:n Zn=130/65.4=19.87 моль
n (H2)=10.87 моль
V (H2)=22.4*19.87=44,5 литров.
Ответ: выделится 44,5 литров углекислого газа .
Другие вопросы из категории
взаимодействия:
а) кислорода с алюминием, с
метаном (CH4)
1)C+2H2=CH4
2)2C +O2=2CO
3)CO2+Mg=2MgO+C
4) CH4+2O2=CO2+2H2O
5)C+2H2O+2SO2
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
КАКОЙ ОБЪЁМ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 7,3 Г СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С 20 Г КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ?