1.Напишите в молекулярной и ионной форме первую стадию гидролиза соли ZnCl2 укажите ph среды
10-11 класс
|
2.Что произойдет если в раствор слабого электролита HCOOH добавить хорошо растворимую соль HCOONA для объяснения привести уравнения процессов
3.Написать выражение для произаедения растворимости соли Ag2Cr2O7 Что характерезует величина ПР
№1
Среда раствора кислая (pH>7 при 25°C)
№2
⇔ диссоциация обратима (слабый электролит)
⇒ диссоциация необратима (сильный электролит)
Избыток формиат-анионов, образовавшихся при диссоциации формиата натрия, сдвинут равновесие в реакции обратимой диссоциации муравьиной кислоты влево.
№3
⇔
ПР
Другие вопросы из категории
А)5,4
В)7
С)11
Д)3,6
Е)2,7
С3Н8;C5H12; C2H6; C3H6
в)2,2-диметилпропановая г)3-метилбутановая
напишите уравнения следующих реакций в ионной и в ионной сокращенной формах
Читайте также
Написать в молекулярной и ионной форме:
KHCO3(р) + Ba(OH)2(р) ->
AlCl3(р) + K2CO3(р) + H2O(ж) ->
Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей и укажите реакцию их водных растворов (область pH):
NaNo2
Уравнение метод электронно-ионных уравнений реакции, протекающие в водном растворе, укажите окислитель и восстановитель:
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 -> NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +H2O
Na2[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH -> Na2CrO4 + NaCl + H2O
краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей подвергается гидролизу?Написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.