Определение хлорид ионов в растворе. В две пробирки налейте по 1 мл растворов соляной кислоты и хлорида натрия. В каждую пробирку добавьте раствор
5-9 класс
|
нитрата серебра. Составить уравнение реакции
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (осадок белого цвета)
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (осадок белого цвета)
Другие вопросы из категории
FeCl2+2NaOH=FE(OH)2+2NaCl
Ba(OH)2+2Hl=BaI2+2H2O
Читайте также
напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы.
2) налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3) вам выданы три пробирки с раствором определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя.
напишите уравнениЯ реакций.
4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов.напишите уравнения реакций.
5) с помощью характерных реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций
6)исходя из оксида медиIII получите раствор сульфата меди II и выделите из него кристаллический медный купорос. напишите уравнения реакций
7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с помощью только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ.
напишите уравнения реакций.
1.Налейте в две пробирки по 1 мл раствора хлорида алюминия AlCl3 добавьте по 1 мл раствора гидро оксида натрия (калия) NaOH (KOH). В одну пробирку добавьте 1 мл раствора соляной кислотыHCl, в другую еще 1 мл раствора гидрооксида натрия(калия) NaOH (KOH).
Какие изменения происходят ?
Какое особое свойство у алюминия, как определили?
2. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата железа ӀӀ FeSO4. В одну добавьте 1 мл раствора гидрооксида натрия(калия) NaOH (KOH), в другую 1 мл раствора красной кровяной соли.
Какой реакцией пользовались для определения металла?
Какой металл определили
3. В три пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида железа ӀӀӀ FeCl3. В одну пробирку добавьте 1мл растворагидрооксида натрия (калия)NaOH (KOH), в другую 1млраствора желтой кровянойсоли, в третью пробирку 1 мл раствора роданида калия KCNS
Какой реакцией пользовались для определения металла,какой металл определили?
6. Определите молярную концентрацию соляной кислоты в 20%-ном растворе плотностью 1,098. (Ответ - 6М)
7. Определите молярную концентрацию азотной кислоты в 30%-ном растворе ее плотностью 1,18 г/мл. (Ответ - 5,62 М )
8. Вычислите массовую долю гидроксида калия в водном растворе с концентрацией 3М и плотностью 1,138 г/мл. (Ответ - 15 %)
9. Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты ( р 1,46) нужно для приготовления 3 л 1М раствора? (Ответ - 360 мл)
10. К воде массой 200 г прилили 2М раствор хлорида калия объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю соли в полученном растворе, если его плотность оказалась равна 1,015 г/мл. (Ответ - 0,33М, 2,45%)
электролитом является:
1) уксусная кислота 2) ацетат натрия 3) угольная кислота 4) сероводородная кислота
Б) Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:
1) соляная кислота 2) хлорид аммония 3) Гидроксид натрия 4) сульфат калия
В) Оксид калия не взаимодействует:
1) с водой 2) с соляной кислотой 3) с оксидом кальция 4) с оксидом серы
Г) Разлагается при нагревании:
1) Гидроксид меди (2) 2) гидроксид натрия 3) гидроксид бария 4) гидроксид лития
Д) С раствором карбоната натрия Не взаимодействует:
1)серная кислота 2) соляная кислота 3) азотная кислота 4) кремниевая кислота
Е) Хлорид железа (2) взаимодействует:
1) с оловом 2) с магнием 3) с серной кислотой 4) с гидроксидом меди (2)