Какой объем углекислого газа (при н.у.) образуется при обжиге 150 г известняка CaCO₃ ?
1-4 класс
|
CaCO3 ----(t)----> CaO + CO2
n (CaCO3) = 150/100 = 1.5 моль
n (CO2) = 1,5 моль
V (CO2) = 1.5*22.4 = 33,6 Литра
Ответ: 33.6 литра
Другие вопросы из категории
кислорода, воды, водорода
ЗАПИШИТЕ В ВИДЕ ИОННОГО УРАВНЕНИЯ : CU SO4 +2NH4OH
Читайте также
угарного газа и 5,6 л углекислого газа.
2.При зарядке некоторых огнетушителей используют гидрокарбонат натрия.Определите объем углекислого газа,который выделится при взаимодействии 1 кг гидрокарбоната натрия с серной кислотой?
3.Напишите уравнения реакций,при помощи которых можно осуществить следующие превращения.Возможные уравнения запишите в ионном виде.C-->CO2-->CO-->Co2-->C-->CH4
4.Смесь кремния,графита и карбоната кальция массой 34 г. обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н.у). Определите массы веществ в смеси.
какой объём углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 гр известняка,содержащего 20 процентов примесей