Начальные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Н2О(г) → СО2 + Н2 были равны (моль/дм3): [CO] = 0,8; [H2O] = 0,9; [CO2] = 0,7; [H2] = 0,5.
10-11 класс
|
Определите концентрации всех участников реакции после того, как концентрация водорода увеличится на 10 %.
Новая равновесная концентрация [H2]= 0,5 +0,1*0,5=0,55 моль/л
Изменение [H2] Δ[H2]= 0,1*0,5=0,05 моль/л
x y z 0,05
СО + Н2О (г) = СО2 + Н2
x=y=z=0,05
Новые равновесные концентрации [H2]= 0,5 +0,1*0,5=0,55 моль/л
[СО]= 0,8 -0,05=0,75 моль/л
[Н2О]= 0,9 -0,05=0,85 моль/л
[СО2]= 0,7 +0,05=0,75 моль/л
Другие вопросы из категории
Читайте также
скорость реакции, если повысить концентрации: CO до 0,6 моль/дм3, а Cl2до 1,2 моль/дм3?
моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия
замкнутом сосуде, вычислите, какими стали молярные концентрации исходных и полученных веществ, когда молярная концентрация HCL стала равной 0,06 моль/дм3
(моль/дм3): [СО] = 0,1; [Н2О] = 0,4, а константа равновесия при этом равна единице.
Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО] = 0,10 моль/л; [H