Рассчитайте объем газа (в л. н.у.), выделившегося при взаимодействии 14,6г соляной кислоты и карбаната натрия.
5-9 класс
|
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2
n HCl=14.6/36.5=0.4 моль
n Na2CO3=14.6/106=0.138 моль
n CO2=0.138 моль
V CO2=22.4*0.138=3.09 л
Другие вопросы из категории
обмена
Zn(NO3)2
+ KOH = Zn(OH)2 + KNO3
а)24г углерода 1)0,25 моль
б)8г кислорода 2)2 моль
в)57г фтора 3)1,5 моль
2KNO2 + O2
3) 2H2 + O2 = 2H2O
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
7. В водном растворе одновременно не могут присутствовать ионы:
1) Na+ и CO32-
2) Ca2+ и CO32-
3) H+ и Cl-
4) Ca2+ и Cl-
Читайте также
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?