помогите с химией. Нужно определить концентрацию ионов (моль/л) в водном растворе 0,50 М сульфата натрия
10-11 класс
|
Na2SO4 => 2 Na(+) + SO4(2-) (уравнение электролитической диссоциации)
С(Na(+)) = 2 C(Na2SO4) = 1 M
C(SO4(2-)) = C(Na2SO4) = 0,5 M
Другие вопросы из категории
элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:
Читайте также
0,1н CH3COOH, Kд=1,8*10^-5
2)Сколько граммов PbSO4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его ПР составляет 1,6*10^-8?
3) определить молярность раствора H2SO4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10^-11 моль/л
учитывая только первую ступень диссоциации, для которой Кдис = 4,5*10^-7.
3.Определить молярную концентрацию 0,106% раствора Na2СОз (р=1 г/мл). 5. Определить растворимость соли СаF2, если произведение растворимости данной соли равно 4• 10^(-11)?
концентрация ионов водорода в этом растворе равна 10-5 моль/л.