определите валентность элементов и групп элементов в следующих соединениях :
1-4 класс
|
P2O5
SO2
SO3
N2O5
H2O
NO2
CO2
MgO
HgO
FeO
Fe2O3
KMnO4
K2Mno4
MnO2
P₂O₅:
P-5
O-2
SO₂:
S-4
O-2
SO₃:
S-6
O-2
N₂O₅:
N-5
O-2
H₂O:
H-1
O-2
NO₂:
N-4
O-2
CO₂:
C-4
O-2
MgO:
Mg-2
O-2
HgO:
Hg-2
O-2
FeO:
Fe-2
O-2
Fe₂O₃:
Fe-3
O-2
KMnO₄:
K-1
Mn-7
O-2
K₂MnO₄:
K-1
Mn-6
O-2
MnO₂:
Mn-4
O-2
p2o5(p-5, o-2), so2(s-4,o-2)
so3(s-6,o-2) n2o5(n-5, o-2)
h2o(1,2) no2(4,2),co2(4,2), mgo(2,2), hgo(2,2),feo(2,2),fe2o3(3,2)
Другие вопросы из категории
В ответе укажите:
23.1. Формулу вещества в случае большего получения кислорода.
23.2. Количество (моль) кислорода в случае его большего получения, округлив до сотых. Ответ запишите в виде десятичной дроби без указания единиц измерения. Десятичные дроби заносятся через запятую.
Читайте также
кислородом,
в которых валентность этих элементов будет такая же как и в соединениях с фтором
квантовое число
2. Номер периода в периодической системе определяется: А. зарядом ядра атома Б. числом электронов в наружном слое атома В. Числом электронных слоев в атоме Г. числом протонов в ядре
3. Р-элементом является: А. скандий Б. барий В. мышьяк Г. гелий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: А. кальцию Б. криптону В. цинку Г. кадмию
5. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: А. Al – Ga – Ge Б. Ca – Sr – Ba В. K –Na – Li Г. Mg – Ca – Zn
6. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б. Э2О3 В. Э2О5 Г. ЭО3
7. Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: А. от основного к кислотному Б. от кислотного к амфотерному В. от амфотерного к основному Г. от кислотного к основному
8. Общее число электронов у иона Сr3+ : А. 21 Б. 24 В. 27 Г. 52
9. Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: A. Mg Б. Ca В.Si Г. Cl
10. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: А. 4,6 Б. 2,5 В. 3,7 Г. 4,5
11. Каковы валентные возможности серы? Ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.