найдите пожалуйста массу осадка при взаимодействии 20 г. NaOH и 37 г. нитрата меди
5-9 класс
|
NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2
1) определяем количество веществ NaOH и Cu(NO3)2
n(NaOH)=20г : 40г/моль = 0,5моль - в избытке
n(Cu(NO3)2)=37г : 126г/моль=0,3 моль
2) определяем массу осадка
n(Cu(OH)2)=n(Cu(NO3)3=0.3 моль
m(Cu(OH)2)=0.3моль*82г/моль=24,6 г
Другие вопросы из категории
2 Какой вывод можно сделать по результатам эксперимента сжигания фосфора под колоколом
а)алюминий и ртуть
б)вода и углекислый газ
в)медь и алюминий
г)поваренная соль и сахар
д)уксус и бензин
е)алюминий и свинец
1) 1 моль 2) 0,1 моль 3) 2 моль 4) 0,01 моль
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
нагревании оксида натрия массой 6,4 г с азотной кислотой, образовалась соль. Найдите ее массу. 3) Осадок бурого цвета, образовался при взаимодействии хлорида железа (III) с гидроксидом калия. Найдите его массу
при взаимодействии хлорида бария и серной кислоты. Массой 19,6 г.
б) Найдите обьем водорода выделившегося при взаимодействии цинка с солярной кислотой количество 2 моль.