1)Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита:HNO2,Fe(OH)3.
10-11 класс
|
2)Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций для следующих пар веществ:Sn(OH)2 и HCl,K2S и H2SO4.
3)Написать возможные молекулярные уравнения к следующим ион- но-молекулярным:
1) HNO2 ⇄ H(+) + NO2(-)
Ka = ([H(+)][NO2(-)])/[HNO2]
Fe(OH)3 ⇄ Fe(3+) + 3OH(-)
Kb = ([Fe(3+)][OH(-)]³)/[Fe(OH)3]
2) Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Sn(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) = Sn(2+) + 2H2O
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
2K(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + H2S↑
2H(+) + S(2-) = H2S↑
3) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl
NH4Cl + H2O ⇄ NH4OH + HCl
Другие вопросы из категории
помогите решить пожалуйста
вещества:
1) ковалентная неполярная; А) Na2O;
2) ионная; Б) Na;
3) металлическая; В) OF2;
4) ковалентная полярная. Г) O2.
7. Установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки.
Название вещества: Тип кристаллической решетки:
1) оксид углерода (!\/); А) металлическая;
2) алмаз; Б) ионная;
3) натрий; В) атомная;
4) фторид магния. Г) молекулярная.
Опишите физические свойства двух веществ (по выбору) на основе типа кристаллической решетки.
Читайте также
уравнения:
AgNO3+FeCl3=
Ba(OH)2+HNO3=
3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению:
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
4. Уравняйте электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель.
FeSO4+HJO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH=K2CrO4+KNO2+H2O
1.Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита : CH3COOH, Ag2CO3