Вариант 3

10-11 класс

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (3 балла). Гомологами являются:

А. Пропан и пропен. В. Глюкоза и сахароза.

Б. Белое и серое олово. Г. н-Бутан и метан.

2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

2КС103 = 2КС1 + 302|:

A. Замещения, ОВР, обратимая.

Б. Разложения, не ОВР, необратимая.

B. Разложения, ОВР, необратимая.

Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

3 (3 балла). Сокращенному ионному уравнению

Fe3+ + ЗОН" = Fe(OH)3|

соответствует взаимодействие веществ:

A. Железа и воды.

Б. Железа, воды и кислорода.

B. Хлорида железа (III) и гидроксида цинка.

Г. Сульфата железа (III) и гидроксида натрия.

4 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой

кат., tf р

лСН2=СН2-> (—СН2—СН2—)п:

A. Замещения, гомогенная, каталитическая.

Б. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.

B. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

Г. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.

5 (3 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру:
А. На 30 °С. В. На 50 °С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
6 (3 балла). Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:

A. Увеличивает скорость только прямой реакции.

Б. Увеличивает скорость только обратной реакции.

B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.

Г. Смещает равновесие в сторону продуктов реакции.

7 (3 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:

A. NaCl. В. К2С03.

Б. A12(S04)3. Г. NaN03.

8 (3 балла). Вещество, подвергающееся гидролизу:

А. Глицерин. В. Глюкоза.

Б. Ацетилен. Г. Жир.

9 (3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой

2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q:

о+зо+з А. А1. Б. А1. В. Fe. Г. Fe.

10 (3 балла). Количество теплоты, необходимое для синтеза 5,6 л (н. у.) оксида азота (II) по термохимическому уравнению

N2 + 02 = 2NO - 90,4 кДж,

равно:

А. 22,6 кДж. В. 180,8 кДж.

Б. 45,2 кДж. Г. 226 кДж.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). При взаимодействии газообразных оксида серы (IV) и сероводорода выпадает желтый осадок серы. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.
12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным:

а) 2Н+ + С02- = СОЛ + НоО;

б) Н+ + ОН" = Н20.

13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

FeCl2-► Fe-► FeCl3-► Fe(OH)3.