Помогите решить задачу!!!!!!!! двухатомный металл массой 2,4г прореагировал с избытком хлора.Полученный хлорид растворили в воде, а затем в раствор доба
10-11 класс
|
вили избыток AgNO3.Выпал осадок массой 28,7 г.Установите металл
так как металл двухвалентный, значит уравнение будет выглядеть так:
Me + Cl2 => MeCl2
MeCl2 + 2AgNO3 => Me(NO3)2 + 2AgCl (осадок)
m
находим кол-во вещества осадка по формуле n=----------
M
M(AgCl) = 108+ 35,5 =143,5 г/моль
28,7 г
n(AgCl)=--------------------- = 0,2 моль
143,5 г/моль
по уравнению реакции n(MeCl2) в 2 раза меньше, чем n(AgCl)-
значит n(MeCl2)=0,1 моль
а n(MeCl2)=n(Me)
итак, если знаем n(Me) и его массу, то можем найти M
m 2,4 г
M =-------- => M(Me) =---------------- = 24г/моль
n 0,1 моль
смотрим в таблицу,находим элемент с этой атомной массой ЭТО МАГНИЙ Mg
Другие вопросы из категории
KCl
CaSO4
NaHCO3
Mg(OH)2
Ca3(PO4)2
Читайте также
Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?
составляют 30 %
2задача.На одновалентный металл массой 11,5г подействовали водой до полного растворения.Выделился газ обьемом 5,6л.Какой это металл.