привести примеры оксидов: а)кислотных;б) основных;в)амфотерных;г) несолеобразующих (безразличных)
5-9 класс
|
а)P205,CO2,SO3,SiO2
б) K2O, CaO, Na2O,MgO
в)
Другие вопросы из категории
Типы
химических реакций. Расчеты по химическим
уравнениям
Читайте также
б)MgCl²+2KOH=Mg(OH)²+2KCl; в) CuSO⁴+BaCl²=BaSO⁴+CuCl²; г) Na²CO³+2HCl=H²O+CO²+2NaCl; д) нет реакции. 3.Основания могут вступать в реакцию с: а) основными оксидами; б) кислотными оксидами; в) со всеми неорганическими веществами
2)глина 3)кварц 4)асбест
3. При нагревании с магнием кремний образует 1)MgSi2 2)MgSi 3)Mg2Si2 4) Mg2Si 4. Степень окисления кремния в силициде магния равна 1) -4 2)+4 3) +2 4) -2
5. Диоксид кремния является оксидом 1)кислотным 2)основным 3)амфотерным 4)несолеобразующим
привести пример
1. Наиболее выражены металлические свойства у
1) натрия
2) магния
3) кальция
4) рубидия
2. Кислотные свойства наиболее выражены у
1) Br2O7
2) SeO3
3) As2O5
4) GeO2
3. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO → Al2O3 → SiO2
1) от основных к кислотным
2) от кислотных к основным
3) от кислотных к амфотерным
4) от основных к амфотерным
4. Как изменяется сила оснований, соответствующих оксидам в ряду Na2O - MgO - Al2O3
1) не изменяется 2) уменьшается
3) увеличивается 4) сначала увеличивается, затем уменьшается
5. Высшие оксиды IIA группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева являются
1) кислотными
2) основными
3) амфотерными
4) несолеобразующими
6. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
1) HI → PH3 → HCl → H2S
2) PH3 → H2S → HBr → HI
3) H2S → PH3 → HCl → SiH4
4) HI → HCl → H2S → PH3
тип рекции указать
3. кислота + основной оксид = ?
указать что образуется, указать тип реакции и привести пример