1)При сжигании Mg массой 9 гр выделилось 19 кДж составить термо химическое уравнение 2) Термохимические уравнение реакции образования
5-9 класс
|
вода H2+O2 = 2H2O + 80 кДж. Сколько теплоты выделится если в реакцию вступили 1,5 грамма водорода
1)
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 9/24 = 0,375 моль
2Mg + O2 = 2MgO
Составим пропорцию:
0,375 моль - 19 кДж
2 моль - х кДж
Решаем:
х = (19*2)/0,375 = 101,3 кДж.
Значит уравнение будет выглядеть следующим образом:
2Mg + O2 = 2MgO + 101,3 кДж
2)
2Н2 + О2 = 2Н2О + 80 кДж
n(H2) = m(H2)/M(H2) = 1,5/2 = 0,75 моль
2моль - 80 кДж
0,75 моль - х кДж
х = 80*0,75/2 = 30 кДж.
Другие вопросы из категории
∟Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии
400 грамм серной кислоты с раствором нитрата бария~
а)FeS2 б)H2SO4 в)SO2 г)NaHSO4
2)Cера проявляет свою минимальную степень окисления в составе:
а)сульфатов б)сульфитов в)сульфидов г)пирита
Читайте также
углеводорода.
Задача 2. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода
Задача 3. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.
(кдж),которая выделится при сгорании в избытке кислорода смеси водорода и метана объемом(н.у.)5.6дм.содержащей 40% водорода по объему.
уравнение реакции.
2. Какая масса оксида кальция получится при прокаливании 500т известняка, содержащего 20% примеси?
3. При сгорании 5,6л ацетилена выделилось 325 кДж теплоты. Вычислите теплоту сгорания ацетилена.
(у.н).Найти молекулярную формулу вещества.
C + O2 = CO2 + 401 кДж
вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании угля массой 1,5 кг.