Напишите характеристику калия по плану:
5-9 класс
|
1 тип элемента ( s,p,d,f)
2 металл/неметалл
3 формула высшего оксида и соответствующего ему гидроксида
4 уравнение реакции , которое доказывает характер оксида и гидроксида ( основный, кислотный, амфотерный)
ЭЛЕМЕНТ K ( калий)
1)s-элемент
2)Металл
3)K2O,KOH
4)K2O-основной оксид
K2O+2HCl=2KCl+H2O
K2O+H2O=2KOH
K2O+SO3=K2SO4
K2O+ZnO=K2ZnO2
КОН-щелочь
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3
KOH+HCl=KCl+H2O
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
1. s
2. металл
3. K2O KOH
4. K2O+H2O=2KOH
K2O+SO4=K2SO4
K2O+2HCl=2KCl+H2O
K2O+Al2O3=2KAlO2
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2KOH+Zn(OH)2=K2[Zn(OH)4]
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
Другие вопросы из категории
(Перевод с казахского, если возникнут вопросы - задавайте в коменты)
Массовая доля 925 грамов гидроксида кальция равна 1 проценту.Вопрос сколько объема СО2 понадобится для образования карбоната кальция.
Буду благодарна за любую помощь!
радиус атома хлора (1,7 ангстрем). Достаточно ли этих данных для точного ответа на вопрос задачи? Если да, ответьте на вопрос задачи. Если нет, укажите, каких именно данных не хватает. Можно ли эти данные найти в литературе? Как сильно будут различаться ответы без учета этих данных?
Читайте также
1. Положение элемента и строение его атомов.2. Характер простого вещества (металл\неметалл)3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. Состав высшего оксида, его характер ( Основной, кислотный, амфотерный).6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)
1. Положение элемента в периодической системе. Период, группа, подгруппа.
2, Порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов.
3. Металл, неметалл.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подруппе элементов.
5.Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
6. Состав высшего оксида его характер (основный, кислотный, атмосферный)
7. состав высшего гидроксида.
8. состав летучего водородн. соединения
1) Символ химического элемента, порядковый номер, номер периода и группы;
2) Чему равен заряд ядра,число электронных слоев;
3) Схема строения электронной оболочки химического элемента;
4) Возможные степени окисления;
5) Окислитель или восстановитель
6) Металл или неметалл;
7) Характер оксида( кислотный, основный, амфотерный),формула.характерные реакции.
2. Напишите уравнения реакций гидроксида цинка и цинковой кислоты H2ZnO2 с гидроксидом кальция и серной кислотой.
3. Запишите уравнения реакций для следующих превращений:
Цинк-> оксид цинка --> сульфат цинка ---> гидроксид цинка
формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека. 2. Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
соединений, в которых элемент её проявляет;
в) значение в природе и жизни человека.
2. Fе + С12→
3.в уравнение расставьте коэффициенты методом электронного баланса
4.Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 24г углерода.