определите объем водорода, который выделится в результате взаимодействия алюминия с раствором соляной кислоты массой 120 г с массовой долей
10-11 класс
|
вещества 15%.
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
120-100%
x - 15%
x=120*15/100=18 --- масса HCl в р-ре
n(HCL)= 18/36,5=0,49 (моль)
n(H2)=0.49*3/6=0.245 (моль)
V(H2)=0.245*22.4=5.48 (дм3)
Ответ:5,48 дм3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(HCl) = w x m(раствора)/100% = 15 % х 120г/100% = 18г
n(HCl) = m/M = 18г/36,5г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции 3n(H2) = 6n(HCl), n(H2) = 2n(HCl), n(H2) = 0,5/2 =0,25моль
V(H2) = n xVm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л
Другие вопросы из категории
раза,составляет
а.СH3COOH Б C6H5OH В HCOOH Г C2H5OH
1)Fe(OH)3--t-->
2)NaCl+Ba(No3)2
3)K2Co3+CaCl2
4)Na2So3+HNO3
Читайте также
известно что массовая доля раствора 30%, а масса вещества серной кислоты 6г? Определить количество вещества хлорида натрия массой 25 граммов? Определить объем газа водорода, который выделиться в результате реакций натрия с водой, если известно что в реакцию с водой вступило 48г натрия?
1. В раствор сульфатной кислоты массой 4,9 г добавили кальций карбонат массой 10 г. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образовался в результате реакции.
2. Вычислите объем водорода, который выделился в результате взаимодействия раствора сульфатной кислоты массой 17,6 г с алюминием массой 2,7 г.
3. Вычислите объем сернистого газа (н. у.), который выделился в результате взаимодействия серы массой 9,6 г с кислородом объемом 4,48 л (н. у.)
а)объем газа который выделился на аноде
б) массовую долю натрий сульфата в полученном растворе
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.