какую массу воды надо взять для реакции с 71 г фосфор 5 оксид
5-9 класс
|
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
По закону эквивалентов:
Отсюда находим:
m(H2O) = 71 * 3 * 18/142 = 27 г
Ответ: 27 г
Другие вопросы из категории
Са->CaO->Ca(NO3)2->CaCO3
Pb(NO3)2 : Fe, Ni, Au, Al, Cu
AlBz3 : H2CO3 , Mg(OH2) , Na3PO4 , H3PO4 , LiOH , Pb(NO3)2
реакции в молекулярной и сокращенной ионной формах. Выпадает ли осадок при замене Ca(OH)2 на CaCl2?
Читайте также
если массовая доля углерода в угле составляет 92% и для реакции нужен двукратный избыток углерода?
физиологическим и и спользуют в медецине 2) дан 10 процентный раствор серной кислоты массой 500 г в раствор добавили 0 5 л воды какова канцентрация полученого разбавленого раствора 3) какие массы соли и воды необходимо взять для приготавления 500 г 20 процентного раствора
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?