1. Осуществить превращения с помощью уравнений реакций: Mg – MgO – Mg(OH)2 – MgCl2

шите формулу того вещества, которое в хим. реакциях может являться только восст.и объясните причину

а)определяет принцип химического равновесия
Б) устанавливает условия необратимости химических реакций
в) определяет порядок определения степеней окисления в сложных веществах
г) определяет механизм расстановки коэффициентов методом электронного баланса

2) Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить цепочка превращений
Ca - Ca (OH)2 - CaCO3 - CaO - Ca (OH)2 - CaCl2

х до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2 б) AgNO3 + KCl→ в) H2SO4 + Ca(OH)2 →
2Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
ОН- + H+ = H2O,
Ag+ + Cl– = AlCl,

3.Осуществить превращения и определить тип реакций.
Zn ——> ZnO ——> Zn SО4——> Ва SО4.
Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.

4 . Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?

названия образующихся солей:

Fe2O3+H2SO4=

Fe+HCl=

CaO+HCl=

AL+HCl=

Zn+H3PO4=

2)Напишите уавнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: и опредилить тип реакций

-(-стрелочка в право)

а) CuO-Cu-Cuo-CuCl2

b) Fe2O3-Fe-FeCl2

2.В уравнении реакции Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 окислителем является?