Вычислить количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,2моль магния.
5-9 класс
|
2Mg + O2 = 2MgO
n(Mg) = n(MgO) = 0,2 моль
Уравнение реакции: 2Mg + O2 = 2MgO
Если химическое количество (n) то так:
n (Mg)=n(MgO)=0,2 моль
Если нужно найти N , то так:
N = 6,02*10 в 23 степени * 0.2 = 1.204 * 10 в 23 степени
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
2 вычислите массу весщества MgO которое образуется при взаимодействии 4,8 магния с кислородом
б) количество вещества воды которая образовалась
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.
Вычислите количество вещества щёлочи, которое получится при этом.