методом электронного баланса подберите коэфициэнты в схемах окислительно-восстановительных реакций
5-9 класс
|
1. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na(0) -> Na(+1) отдал 1электрон -1е воспстановитель |×2
общий множитль 2
2H2O (0) -> H2 (0) + 2OH (-1) принял 2электрона +2е окилитель |×1
остальные попробуй сам(а). Если что напиши в личку, печатать просто долго))) Удачи
1*| MnO2(0)+4H(1+)=Mn(2+)+2H2O +2е окислитель
1*| 2CL(1-)=Cl2(0) -2e восстановитель
г. Сu+2H2SO4= CuSO4+SO2+2H2O
1*| Cu(0)=Cu(2+) -2e восстановитель
1*| SO4(2-)+4H(1+)=SO2(0)+2H2O(0) +2e окислитель
д. Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
1*| Cl2(0)=Cl(-) +1e окислитель
1*| Cl2(0) + 2OH(1-) = ClO(1-)+H2O -1e восстановитель
спасибо огроомное :)))
Другие вопросы из категории
Читайте также
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
окислитель и восстановитель
H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O