3 Найти массу соли, полученной при взаимодействии магния с 300г. 12%-ного раствора соляной кислоты. 4 Найти объём водорода, полученный растворением в
5-9 класс
|
серной кислоте 10г. цинка, содержащего 3% примесей.
Mg+2HCL=MgCL2+H2
300*0.12=36г HCL
36:36.5= 1 мольHCL
2HCL-1MgCL2
n(MgCL2)=0.5 моль
m(MgCL2)= 0.5*(24+35.5*2)=47.5
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
10*0.9=9 г Zn
n(Zn)=9:65=0.14 моль
1Zn-1H2
n(Zn)=n(H2)=0.14
V(H2)=0.14*22.4=3
Другие вопросы из категории
молекулярной ионной и сокращенной тонной формах
а)КОН+Н2SO4
б)NA2CO3+CACL2
Задание 2.
напишите уравнения реакций в молекулярной ионной и сокращенной формах между следующими веществами находящимися в водном растворе
а) гидроксид железа (3) и азотная кислота
б)нитрат магния и хлорид натрия
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки