в раствор, содержащий 16 г NaOH пропустили СO2, полученный при действии HCL на 115 г 20% K2CO3. определите состав и массу соли
5-9 класс
|
K2CO3 + 2HCl = CO2 + H2O + 2KCl
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Находим массу К2СО3 чистого : 115 г х 0,2 = 23 г.
Находим количество моль К2СО3 : 23/138 = 0,166 моль.
Количество моль К2СО3 относится к количеству моль СО2 как 1 к 1.
Находим массу СО2 : 0,166 моль х 44 г/моль = 7,304 г.
Так как NaOH в излишке, то образуется средняя соль.
Находим массу соли : 0,166 моль х 106 г/моль = 17,596 г.
Другие вопросы из категории
Читайте также
2) к раствору, содержащему 27 г хлорида меди, добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции.
2.К 450 грамм 4% раствора добавили 5 грамм соли Найти массовую долю соли в полученном растворе.
3.Найти массовую долю вещества, если к 260 грамм 80% раствора добавили 20 грамм воды.
4.Найти массу соли и воды,необходимой для получения 500 грамм 10% раствора.
5.Найти массу соли в 50 грамм 30% раствора.
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
вступившего в реакцию газа.
2.С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: бром, вода, фосфор, концентрированная серная кислота, сульфат натрия. Напишите уравнения реакций.
3.Какая масса меди выделится при действии 5,4 г алюминия на раствор, содержащий 16 г сульфата меди?