Азот обьемом 56 литров (н.у) прореагировал с водородом. Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Расчитайте массу полученноого аммиака
10-11 класс
|
N2 +3H2=2NH3
Найдите n(N), затем найдите теоретическую массу. И уже от этой массы находите 50%.
n(N2)= V/Vm= 56/22,4=2,5моль
n(NH3)=5 Моль
m(NH3) =M*n = 17*5=75гр.
масса практич.=масса теор. умнож. на кол-во вещ-ва = 85*60/100=51
Другие вопросы из категории
Читайте также
%) химических элементов в Н3РО4
3 Определите молярную массу газа, если относительная плотность этого газа
по кислороду равна 2
4 Сколько молей оксида цинка получится при сжигании цинка в кислороде объемом 5,6 литров (2Zn+O2=2ZnC)
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху