Сколько литров газа выделится при растворении 15г карбоната кальция в соляной кислоте
5-9 класс
|
Дано:
m(СaCO3) = 15 г
HCl
Найти:
V(CO2)
Решение:
15 г х л
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 22,4 л
Вычислим объем образовавшегося СО2:
15 г ---- x л
100 г ---- 22,4 л
х = 15 г ∙ 22,4 л\100 г = 3,36 л
ответ: V(CO2) = 3,36 л
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
n(CaCO3)=m\M=15\100=0.15 моль.
n(CaCO3)=n(CO2)=0.15 моль.
V(CO2)=n*22,4=0.15*22.4=3.36 л
Другие вопросы из категории
Са->СаО->Са(ОН) дважды.
Nдва->NO->NOдва->HNOтри.
1)оксидом кремния
2)оксидом магния
3)хлоридом цинка
4)хлоридом меди(2)
Гидроксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:
1) Al2O3 и HCl
2)CuO и NaOH
3) Na2SO4 и H2O4
4)Na2O и HNO3
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)