1)химический элемент-это... 2)строение атома 3)строение электронной оболочки 4)строение ядра 5)энергетический уровень -это... 6)
5-9 класс
|
завершенные/незавершенные энергетические уровни-это...
1) Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Химическая связь. Закон постоянства состава вещества Пруста. Закон кратных отношений Дж. Дальтона. Валентность химических элементов.
2)При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. Способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его химические свойства.
Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.
3)— строение электронных оболочек атомов определяется 4 квантовыми числами п, 1,т1 и ms, принципом Паули и учетом стремления электронов к нахождению на возможно минимальном энергетическом уровне. В зависимости от п — главного квантового числа, изменяющегося в порядке натурального ряда чисел, электроны располагаются в определенном слое, а в зависимости от l — побочного квантового числа — в подслое. Число l зависит от п и изменяется от 0 до п — 1. ml — магнитное (орбитальное) квантовое число изменяется от — l до + l, ms — спиновое магнитное квантовое число—может иметь значение либо , либо . В зависимости от l электроны имеют разл. конфигурацию своего облака. При l = 0, ml тоже = 0 и облако шарообразное. В таком состоянии электроны называют s-электронами. При l = 1, ml может быть --1 и +1, что означает ориентированность электронного облака и его форму, напоминающую в разрезе цифру 8, это — р-электроны. При l = 2, ml может быть —2, —1, +1, +2, что также означает ориентированность облака, но более сложной конфигурации в виде 2 перекрещивающихся восьмерок, это — d-электроны и т. д. В каждом состоянии s, p, d или f может находиться либо один, неспаренный, электрон с ms ½ или —½ или два, спаренные, с замкнутыми ms-спинмомеитами. В зависимости от s-, p-, d-состояния электроны могут образовать разл. связи: ненаправленные за счет s-электронов и направленные за счет р- и d-электронов. Последнее весьма важно, так как нередко определяет важнейший элемент строения хим. соединения — координационное число. Хим. связь образуется за счет спаривающихся или спаренных электронов. 4)Внутренняя организация ядра связана, с одной стороны, с пространственным распределением генетического материала, с другой стороны, это система взаимозависимых структур, участвующих в осуществлении внутриядерных синтезов и их регуляции. Поэтому анализируя структурные особенности ядер, необходимо отчетливо представлять их функциональное состояние, зависящее от типа клетки, положения ее в жизненном цикле, степени дифференцированности, условий жизнедеятельности.
1. химически элемент - это вид атомов
2. атом состоит из атомного ядра и электронов
4. ядерная оболочка, состоящая из двух мембран и имеющая поры; ядерный сок; ядрышки; хромосомы. роль ядерной мембраны в отграничении содержимого ядра от цитоплазмы.
Другие вопросы из категории
а) для предельных углеводородов характерна реакция горения
б)нефть- это смесь газообразных углеводородов
в)ацетилен можно получить из карбида кальция в лабораторных условиях
Читайте также
_ _ _ _ _ _. Следовательно, химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур
А3. В молекуле О2
3. селен
4. теллур
2)Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кислород
2. сера
3. селен
4. теллур
3)Каталитической является реакция:
1. S + О2 = SО2
2. SО2 + О2 ↔ SО3
3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O
4. SО3 + H2O = H2SO4
4)Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО
название.
II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:
1) порядковый номер;
2) номер периода;
3) номер группы;
4) подгруппа (главная или побочная).
III. Строение атома химического элемента:
1) заряд ядра атома;
2) относительная атомная масса химического элемента;
3) число протонов;
4) число электронов;
5) число нейтронов;
6) число электронных уровней в атоме.
IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).
VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
VIII. Максимальный и минимальный степень окисления атома.
—символ химического элемента
—относительная атомная масса
—заряд и состав ядра атома
—общее число электронов,движущихся вокруг ядра
—схема строения атома
—число электронов на внешнем энергетическом уровне
—число занятых электронами энергетических уровней
—число завершенных энергетических уровней
2) Сколько завершенных электронных слоёв содержится в атомных химических эоементов с атомными номераси: а)3; б)8?