Какой V CO при термическом разложении 500 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей при выходе продукта 60%

+ 0 -

Mshorshneva

21 авг. 2013 г., 11:12:43 (10 лет назад)

CaCO3 = CaO + CO2
Найдем массу чистого CaCO3
m(CaCO3) = 500 - 500*0.1= 450 г
Найдем какому количеству молей это соответствует
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 450/100 = 4.5 моль
По реакции видим , что одному моль карбоната кальция соответствует выход 1 моль газа, поэтому
n(CaCO3) = n(CO2) = 4.5 моль
V(CO2) = 4.5 *22.4 = 100.8 л - это при условии выхода газа 100%,
найдем сколько составляет 60%
100.8 л - 100%
х - 60%
х=60.5 л