Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций
10-11 класс
|
HNCS + H2SO4 (разб.) + KMnO4 = HCN + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5HNCS + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5HNCO + 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O, баланс:
HNCS -2e- + H2O = HNCO + S + 2H+ | 2 | 10 | 5 |
(MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O | 5 | | 2 |;
5HNCS + 2(MnO4)- + 6H+ = 5HNCO + 5S + 2Mn2+ + 3H2O.
Мне кажется более вероятным окисление S-2 до S, а не до (SO4)2-;
В общем эта схема - на твоей совести.
И образ-ся не HCN, а HOCN.
Нет - с учетом реагента все-таки H-N=C=O.
Другие вопросы из категории
1.Ковалентная неполярная связь характера для соединения:
А) CrO3 Б)P2O5 В)SO2 Г) F2
2) Наиболее выражена ионная связь между атомами:
а.Na и Cl б.Мg и Cl в.Al и Cl г.S и O2
3)Вычислите массовую долю соли и воды, необходимых для приготовления раствора в 300 г. с массовой долю соли 30%
4) Вычислите объемную массу водорода, если при взаимодействии алюминия массой 270 г.с соляной кислотой было получено водорода объемом 168л.
Газ, который образуется вследствие анаэробного разложения органических отходов на мусорных свалках, содержит объёмную долю метана такую же, как оксид углерода(IV), — 50 %
Читайте также
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
1) O2 + Na2SO3 = Na2SO4
2) S + H2SO4 = SO2 + H2O
какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления?
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций. Укажите процессы окисления и
восстановления, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления?
FeSO4 + KClO3
+ H2SO4